Mời những em theo dõi dõi nội dung bài học kinh nghiệm Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O vì thế thầy cô ngôi trường THCS Bình Chánh biên soạn sẽ hỗ trợ những em tóm kiên cố kỹ năng và kiến thức nội dung bài học kinh nghiệm chất lượng tốt rộng lớn.
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Bạn đang xem: fe3o4+hno3
Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phản xạ lão hóa khử, được trung học cơ sở Bình Chánh biên soạn, phương trình này ở trong nội dung những bài học kinh nghiệm.
>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt phương trình phản xạ liên quan
- Fe3O4 + H2 → Fe + H2O
- Fe3O4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
- Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
- Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
- FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
- FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
- Fe(OH)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
- Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
1. Phương trình phản xạ Fe3O4 tính năng HNO3
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
2. Điều khiếu nại phản xạ Fe3O4 tính năng với hỗn hợp HNO3
Điều kiện: Không có
3. Cân vì như thế phương trình lão hóa khử Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
4. Cách tổ chức phản xạ cho tới Fe3O4 tính năng với hỗn hợp HNO3
Cho Fe3O4 tính năng với hỗn hợp axit nitric HNO3.
5. Hiện tượng Hóa học
Hiện tượng sau phản xạ bay đi ra khí ko màu sắc NO hóa nâu vô không gian.
6. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe3O4
6.1. Định nghĩa
Là láo lếu ăn ý của nhị oxit FeO, Fe2O3. Có nhiều vô quặng manhetit, sở hữu kể từ tính.
Công thức phân tử Fe3O4
6.2. Tính hóa học vật lí oxit Fe từ
Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và sở hữu kể từ tính.
6.3. Tính Hóa chất oxit Fe từ
+ Tính oxit bazơ
Fe3O4 tính năng với hỗn hợp axit như HCl, H2SO4 loãng tạo nên láo lếu ăn ý muối hạt Fe (II) và Fe (III).
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
+ Tính khử
Fe3O4 là hóa học khử Khi tính năng với những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh:
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O
+ Tính oxi hóa
Fe3O4 là hóa học lão hóa Khi tính năng với những hóa học khử mạnh ở nhiệt độ phỏng cao như: H2, CO, Al:
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
3 Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
7. Bài tập luyện áp dụng liên quan
Câu 1. Fe3O4 rất có thể tính năng được với những hóa học vô sản phẩm này sau đây?
A. CO, H2SO4
B. HNO3, KCl
C. H2, NaOH
D. HCl, MgCl2
Xem đáp ánĐáp án A
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
B sai vì như thế Fe3O4 ko phản xạ với KCl
C sai vì như thế Fe3O4 ko phản xạ với NaOH
D sai vì như thế Fe3O4 ko phản xạ với MgCl2
Câu 2. Cho những hóa học sau: Fe(OH)3, Fe3O4, FeSO4, Fe(NO3)2. Số hóa học tính năng với hỗn hợp HCl là
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 1.
Xem đáp ánĐáp án C
Các hóa học tính năng được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2 → sở hữu 3 chất
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
9Fe(NO3)2 + 12HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O
Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 6,96 gam Fe3O4 vô hỗn hợp HNO3 loãng sau phản xạ chiếm được khí ko màu sắc hóa nâu vô không gian (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí chiếm được ở đktc là:
A. 224 ml
B. 448 ml
C. 336 ml
D. 896 ml
Xem đáp ánĐáp án A
Theo đề bài xích tớ có:
nFe3O4 = 0,03 mol;
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O
=> nNO = 0,03/3 = 0,01
=> VNO = 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml
Câu 4. Cặp hóa học ko xẩy ra phản xạ chất hóa học là
A. Fe và hỗn hợp FeCl3.
B. Fe và hỗn hợp HCl.
C. Cu và hỗn hợp FeCl3.
D. Cu và hỗn hợp FeCl2.
Xem đáp ánĐáp án D
A. Fe và hỗn hợp FeCl3.
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
B. Fe và hỗn hợp HCl.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
C. Cu và hỗn hợp FeCl3.
Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2
Câu 5: Dùng hóa hóa học này tại đây nhằm phân biệt 3 hỗn hợp mất mặt nhãn sau: HNO3, H2SO4, H2O
A.quỳ tím và hỗn hợp BaCl2
B. quỳ tím và hỗn hợp NaOH
C. hỗn hợp NaOH
D. Na và hỗn hợp quỳ tím
Xem đáp ánĐáp án A
Trích kiểu mẫu demo và đặt số loại tự
Sử dụng quỳ tím phân biệt được HNO3, H2SO4
Không thực hiện thay đổi màu sắc quỳ tím là H2O
Dùng BaCl2 nhằm phân biệt 2 hỗn hợp còn lại
Ống nghiệm xuất hiện tại kết tủa white thì hỗn hợp lúc đầu là H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
Không sở hữu hiện tượng kỳ lạ gì là HNO3
Câu 6: Dung dịch Fe2+ không làm mất đi màu sắc hỗn hợp này sau đây?
A. Dung dịch KMnO4 vô môi trường xung quanh H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 vô môi trường xung quanh H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Dung dịch CuCl2
Xem đáp ánĐáp án D
Mất màu sắc dung dịch tím
10FeCl2 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 10Cl2 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4
Mất màu sắc hỗn hợp màu sắc domain authority cam
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
Mất gray clolor đỏ
6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3
Câu 7. Cho láo lếu ăn ý bột Al, Fe vô hỗn hợp chứa chấp Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được láo lếu ăn ý rắn bao gồm tía sắt kẽm kim loại là:
A. Al, Cu, Ag.
B. Al, Fe, Cu.
C. Fe, Cu, Ag.
D. Al, Fe, Ag
Xem đáp ánĐáp án C
Nhận thấy, nếu như Al dư thì chắc chắn là Fe ko phản xạ , và cả Cu2+ và Ag+ đều bị đẩy thoát khỏi muối hạt (tạo Ag , Cu)
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
=> Nêu Al dư sở hữu toàn bộ 4 Kim loại sau phản xạ (trái fake thiết)
=> Do tê liệt Al không còn => 3 sắt kẽm kim loại là Fe, Cu , Ag
Câu 8. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 rồi tổ chức phản xạ nhiệt độ nhôm vô ĐK không tồn tại không gian. Giả sử chỉ xẩy ra phản xạ khử Fe3O4 trở thành Fe. Hoà tan trọn vẹn láo lếu ăn ý rắn sau phản xạ vì như thế hỗn hợp H2SO4 loãng (dư), chiếm được 5,376 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản xạ nhiệt độ nhôm là
A. 80%.
B. 90%.
C. 70%.
D. 60%.
Xem đáp ánĐáp án A
Xem thêm: phương trình lượng giác lớp 10
nAl = 0,2 mol;
nFe3O4 = 0,075 mol
Gọi x la số mol Al phản ứng
Phương trình phản xạ chất hóa học xẩy ra.
8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
x → 9x/8
=> nAl dư =0,4 – x
nFe = 9x/8
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
=> nH2 = (0,4 – x).3/2 + 9x/8 = 0,24
=> x = 0,16
=> H = 0,16/0,2 = 80%
Câu 9. Hòa tan trọn vẹn 25,6 gam láo lếu ăn ý A bao gồm Cu và Fe2O3 vô hỗn hợp HNO3 2M (dư 20% đối với lượng cần thiết phản ứng) chiếm được hỗn hợp B và 2,24 lít NO (đktc) là thành phầm khử độc nhất. Thành phần Tỷ Lệ lượng Fe2O3 vô hỗn hợp A là:
A. 62,5%
B. 37.5%
C. 40%
D. 60%.
Xem đáp ánĐáp án A
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
(1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(2) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Áp dụng lăm le luật bảo toàn electron tớ có:
2nCu = 3nNO => nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol
=> mFe2O3 = mhỗn ăn ý – mCu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam
=> nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol
=> %mFe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%
Câu 10. Nung rét mướt không còn 27,3 gam láo lếu ăn ý X bao gồm NaNO3 và Cu(NO3)2 rồi hít vào toàn cỗ khí chiếm được vô H2O thấy có một,12 lít khí (đktc) cất cánh đi ra. Khối lượng Cu(NO3)2 vô X là
A. 18,8 gam
B. 8,6 gam
C. 4,4 gam
D. 9,4 gam
Xem đáp ánĐáp án C
Gọi nNaNO3 = a mol; nCu(NO3)2 = b mol
=> mhỗn ăn ý = 85a + 188b = 27,3 (1)
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
a → 0,5a
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
b → 2b → 0,5b
Hấp thụ khí vô nước:
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
2b → 0,5b
=> nkhí còn lại = 0,5a = 0,05 => a = 0,1
Thay a = 0,1 vô (1) => b = 0,1
=> mCu(NO3)2 = 0,1.188 = 18,8 gam
Câu 11. Nhận lăm le chính về phản xạ pha trộn HNO3 vô chống thử nghiệm vì như thế phản ứng
NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4.
A. rất có thể người sử dụng axit sunfuric loãng.
B. rất có thể thay cho thế natri nitrat vì như thế kali nitrat.
C. axit nitric chiếm được ở dạng lỏng ko cần thiết thực hiện rét.
D. đó là phản xạ lão hóa khử.
Xem đáp ánĐáp án B
A sai vì như thế ko thể người sử dụng axit sunfuric loãng.
B chính vì như thế rất có thể thay cho thế natri nitrat vì như thế kali nitrat.
C sai vì như thế axit nitric dễ dàng cất cánh tương đối nên chiếm được tương đối HNO3.
D sai vì như thế đó là phản xạ trao thay đổi vì như thế ko thực hiện thay cho thay đổi số lão hóa.
Câu 12. Nhiệt phân trọn vẹn m gam láo lếu ăn ý Al(NO3)3 và Fe(NO3)2 chiếm được 47,3 gam hóa học rắn Y. Hòa tan Y vô hỗn hợp NaOH thấy sở hữu 0,3 mol NaOH phản xạ. Khối lượng láo lếu ăn ý muối hạt là
A. 88,8.
B. 135,9.
C. 139,2.
D. 69,6.
Xem đáp ánĐáp án B
Xác lăm le bộ phận hóa học Y
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + 0,5O2
4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
⟹ Chất rắn Y bao gồm Fe2O3 và Al2O3
Tính nFe2O3 và nAl2O3
Khi cho tới Y vô NaOH thì chỉ mất Al2O3 phản ứng
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O.
0,3 → 0,15
⟹ mAl2O3 = 102.0,15 = 15,3 gam
⟹ mFe2O3 = mchất rắn – mAl2O3 = 47,3 – 15,3 = 32 gam
⟹ nFe2O3 = 0,2 mol
Tính m gam hh Al(NO3)3 và Fe(NO3)2
Bảo toàn thành phần Fe ⟹ nFe(NO3)2 = 2nFe2O3 = 0,4 mol ⟹ mFe(NO3)2 = 72 gam
Bảo toàn thành phần Al ⟹ nAl(NO3)3 = 2nAl2O3 = 0,3 mol ⟹ mAl(NO3)3 = 63,9 gam
⟹ m = mFe(NO3)2 + mAl(NO3)3 = 135,9 gam.
Câu 13. Cho Na2O vô hỗn hợp muối hạt X, chiếm được kết tủa white color. Muối X là hóa học này sau đây?
A. NaCl.
B. FeCl3.
C. CuCl2.
D. MgCl2.
Xem đáp ánĐáp án D
Khi cho tới Na2O vô nước sở hữu phản xạ sau: Na2O + H2O → NaOH
A. NaCl ko phản xạ với NaOH
B. FeCl3 tính năng với NaOH sinh tớ kết tủa gray clolor đỏ:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
C. CuCl2 tính năng với NaOH sinh đi ra kết tủa màu xanh lá cây lam:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
D. MgCl2 tính năng với NaOH sinh đi ra kết tủa màu sắc trắng:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Câu 14. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 thứu tự phản xạ với HNO3 quánh, rét mướt. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
Xem đáp ánĐáp án C
phản ứng lão hóa khử xẩy ra Khi Fe vô ăn ý hóa học ko đạt số lão hóa tối đa
=> những hóa học vừa lòng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O
FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
Fe(NO3)2 + 2 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O
3 FeCO3 + 10 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + 3 CO2 + NO + 5 H2O
……………………………………..
Để rất có thể nâng lên thành phẩm vô tiếp thu kiến thức, trung học cơ sở Bình Chánh nài ra mắt cho tới chúng ta học viên tư liệu Giải bài xích tập luyện Toán 11, Chuyên đề Hóa học tập 11, Giải bài xích tập luyện Hoá học tập 11. Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 tuy nhiên trung học cơ sở Bình Chánh tổ hợp và đăng lên.
Để tiện trao thay đổi, share kinh nghiệm tay nghề giảng dạy dỗ và tiếp thu kiến thức môn học tập trung học phổ thông, trung học cơ sở Bình Chánh chào chúng ta truy vấn group riêng rẽ giành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu tiếp thu kiến thức lớp 11 nhằm rất có thể update được những tư liệu tiên tiến nhất.
Đăng bởi: trung học cơ sở Bình Chánh
Chuyên mục: Học Tập
Xem thêm: đạo hàm của hàm số y
Bình luận