Chất khử (hay tác nhân khử) là 1 trong thành phần chất hóa học hay 1 phù hợp hóa học trong số phản xạ lão hóa khử sở hữu năng lực khử một hóa học không giống. Để triển khai vấn đề đó nó phát triển thành hóa học bị lão hóa, và vì vậy nó là hóa học cho tới năng lượng điện kể từ nhập phản xạ lão hóa khử. Chất khử mặt khác cũng chính là hóa học bị lão hóa. Ví dụ, nhập phản xạ bên dưới đây:
- 2Mg (rắn) + O2 → 2Mg2+ (rắn) + 2O2-
Chất khử nhập phản xạ này là magiê. Magiê cho tới nhị năng lượng điện tử hóa trị và phát triển thành một ion, điều này được chấp nhận nó tương đương oxy trở thành kiên cố.
Các hóa học khử vì vậy cần được được bảo đảm an toàn chất lượng tốt nhập bầu không khí bởi bọn chúng phản xạ với oxy tương tự động như phản xạ bên trên.
Độ mạnh yếu[sửa | sửa mã nguồn]
Một hóa học khử mạnh đặc biệt đơn giản mất mặt (hay cho) những năng lượng điện tử. Hạt nhân của nguyên vẹn tử thú vị những năng lượng điện tử tiến trình của chính nó. Đối với những thành phần nhưng mà nguyên vẹn tử của chính nó sở hữu nửa đường kính nguyên vẹn tử kha khá rộng lớn thì khoảng cách kể từ phân tử nhân cho tới những năng lượng điện tử là to hơn và lực thú vị (hấp dẫn) của chính nó là yếu đuối hơn; vậy nên, những thành phần này còn có Xu thế thể hiện tại tính khử cao hơn nữa. Trong khi, những thành phần có tính âm năng lượng điện thấp, thì năng lực của nguyên vẹn tử hoặc phân tử của chính nó trong những việc thú vị những năng lượng điện tử link là yếu đuối rộng lớn và tích điện ion hóa kha khá thấp của bọn chúng cũng chính là nguyên do nhằm bọn chúng là những tác nhân khử mạnh rộng lớn. Tiêu chuẩn chỉnh Reviews một hóa học trong những việc dễ dàng hoặc khó khăn bị oxy hóa/mất năng lượng điện tử được gọi là thế lão hóa. Bảng sau đây đã cho thấy một số trong những thế khử, rất có thể đơn giản hoán trả trở nên thế lão hóa bằng phương pháp giản dị và đơn giản là thay đổi vết nhập độ quý hiếm của chính nó. Các hóa học khử rất có thể đơn giản xếp thứ hạng theo đòi sự tăng thêm (giảm xuống) nhập thế lão hóa của bọn chúng. Một hóa học khử là mạnh rộng lớn Lúc nó sở hữu thế lão hóa sở hữu trị số to hơn và được xem là hóa học khử yếu đuối Lúc nó sở hữu thế lão hóa sở hữu trị số nhỏ rộng lớn. Bảng sau đây đã cho thấy thế khử của một số trong những hóa học khử ở ĐK 25 °C. Trong khi cũng cần được ghi hãy nhờ rằng quy trình lão hóa là mất mặt lên đường năng lượng điện tử còn quy trình khử là thu năng lượng điện tử.
| Chất oxy hóa | Chất khử | Thế khử (v) |
|---|---|---|
| Li+ + e- = | Li | -3,04 |
| Na+ + e- = | Na | -2,71 |
| Mg2+ + 2e- = | Mg | -2,38 |
| Al3+ + 3e- = | Al | -1,66 |
| 2H2O(lỏng) + 2e- = | H2(khí) + 2OH - | -0,83 |
| Cr+3 + 3e- = | Cr | -0,74 |
| Fe+2 + 2e- = | Fe | -0,41 |
| 2H+ + e- = | H2 | 0,00 |
| Sn4+ + 2e- = | Sn2+ | +0,15 |
| Cu2+ + e- = | Cu | +0,16 |
| Ag+ + e- = | Ag | +0,80 |
| Br2 + 2e- = | 2Br- | +1,07 |
| Cl2 + 2e- = | 2Cl- | +1,36 |
| MnO42- + 8H+ + 5e-= | Mn2+ + 4H2O | +1,49 |
Ví dụ nếu như một người liệt kê Cu, Cl-, Na và Cr theo đòi trật tự động rời dần dần xuống của tính khử ở ĐK như phát biểu bên trên bảng bên trên thì người tê liệt cần được biết thế lão hóa của chính nó, thay đổi vết trị số sẽ có được để sở hữu thế khử và đối chiếu bọn chúng cùng nhau. Kết trái ngược sẽ có được được xem là Na, Cr, Cu và Cl-; Na được xem là hóa học khử vượt trội nhất còn Cl- là hóa học khử yếu đuối nhất nhập số 4 hóa học này.
Một số hóa học khử thịnh hành bao hàm những sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ như kali, calci, bari, natri hoặc magiê, cũng tựa như những phù hợp hóa học chứa chấp ion H-, những hóa học này bao hàm NaH, LiAlH4 hoặc CaH2.
Cần Note rằng, một số trong những thành phần và phù hợp hóa học rất có thể là hóa học khử hoặc hóa học lão hóa tùy từng ĐK nhằm bọn chúng nhập cuộc phản xạ. Ví dụ, hiđrô là hóa học khử Lúc phản xạ với những thành phần ko là sắt kẽm kim loại tuy nhiên lại là hóa học lão hóa Lúc phản xạ với một số trong những sắt kẽm kim loại. Ví dụ, nhập phản ứng
Xem thêm: đề thi môn toán thpt quốc gia 2020
- 2Li(rắn) + H2(khí)+ sức nóng phỏng cao -->2LiH(rắn)
thì hiđrô vào vai trò của hóa học lão hóa bởi nó nhận năng lượng điện tử bởi lithi hỗ trợ, và nó thực hiện cho tới lithi bị lão hóa.
Các nửa của phản xạ 2Li(rắn)0 -->2Li(s)+1 + 2e-::::: H20(khí) + 2e- --> 2H−1(khí)
Còn nhập phản xạ này
- H2(khí) + F2(khí) --> 2HF(khí)
thì hiđrô vào vai trò của hóa học khử bởi nó cho tới lên đường năng lượng điện tử độc nhất của tôi cho tới fluor, điều này Có nghĩa là nó khử fluor.
Các nửa của phản xạ H20(khí) --> 2H+1(khí) + 2e-::::: F20(khí) + 2e- --> 2F−1(khí)
Tầm quan lại trọng[sửa | sửa mã nguồn]
Các hóa học khử và những hóa học lão hóa là những hóa học có công dụng làm mòn năng lượng điện hóa, là "sự xuống cấp trầm trọng của những sắt kẽm kim loại bởi thành phẩm của những hoạt động và sinh hoạt năng lượng điện hóa". Quá trình này cần phải có 1 hoặc nhiều ion đảm nhiệm tầm quan trọng nhận năng lượng điện (ion dương) và 1 hoặc nhiều ion đảm nhiệm tầm quan trọng cho tới năng lượng điện (ion âm) nhằm rất có thể xẩy ra. Anôt là thành phần mất mặt năng lượng điện tử (chất khử), chính vì thế quy trình lão hóa ra mắt bên trên anôt, còn catôt là thành phần tiếp nhận năng lượng điện tử (chất oxy hóa), vì vậy quy trình khử luôn luôn trực tiếp ra mắt bên trên catôt. sự làm mòn năng lượng điện hóa ra mắt Lúc sở hữu sự chênh chéo về thế lão hóa. Khi điều này xẩy ra, anôt sắt kẽm kim loại tiếp tục chính thức bị nứt dần dần lên đường bởi ở tê liệt sở hữu một mạch năng lượng điện kín trải qua hóa học năng lượng điện phân.
Xem thêm: toán 10 cánh diều bài 1
Một số hóa học khử[sửa | sửa mã nguồn]
- Ion Fe hóa trị +2
- Hydride nhôm lithi (LiAlH4)
- Hiđrô nguyên vẹn tử
- Ferrixyanua kali (K3Fe(CN)6)
- Hỗn hống natri (Hỗn hống natri với thủy ngân hoặc NaHg2)
- Borohydride natri (NaBH4)
- Ion thiếc hóa trị +2
- Các phù hợp hóa học sulfit (SO3−2)
- Hiđrazin (chất khử Wolff-Kishner)
- Hỗn hống kẽm (ZnHg) (Chất khử Clemmensen)
- hydride diisobutyl nhôm (DIBAH)
- Xúc tác Lindlar
- Axít oxalic (C2H2O4)
Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]
- Chất oxy hóa
- Độ âm điện
- Điện hóa học
- Ăn mòn
- Chất năng lượng điện phân
Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]
Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]
- Bảng tổ hợp về độ mạnh của những hóa học khử Lưu trữ 2011-06-11 bên trên Wayback Machine
Nguồn tham ô khảo[sửa | sửa mã nguồn]
- Thế ôxi hóa
- Ôxi hóa khử Lưu trữ 2006-01-04 bên trên Wayback Machine
- Phản ứng ôxi hóa khử Lưu trữ 2007-03-26 bên trên Wayback Machine
- "Chemical Principles: The Quest for Insight", đè phiên bản đợt loại 3. Peter Atkins và Loretta Jones trang. 76
Bình luận